لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي ؟ قبل بدء وزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال، من المهم معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي، وذلك للعديد من الأسباب المتعلقة بتوازن المعادلة: الأسباب: تأثير الوسط على التفاعل: في الوسط الحمضي: يُستخدم أيون الهيدروجين ( H + H + ) كمكون أساسي في توازن المعادلة. عند وزن معادلات الأكسدة والاختزال في الوسط الحمضي، يتم تضمين أيونات H + H + و H 2 O H 2 O في الحسابات. في الوسط القاعدي: يُستخدم أيون الهيدروكسيد ( OH − OH − ) بدلاً من H + H + . لذا، عند وزن المعادلات في الوسط القاعدي، تُضاف أيونات OH − OH − و H 2 O H 2 O إلى المعادلة. التوازن الكيميائي: في الوسط الحمضي: التفاعل يتطلب تحديد عدد أيونات H + H + والماء لضمان توازن المعادلة الكيميائية. في الوسط القاعدي: التفاعل يتطلب تحديد عدد أيونات OH − OH −
والماء لضمان توازن المعادلة الكيميائية. التحويل بين الوسطين: إذا كان لديك معادلة في الوسط الحمضي وكنت تحتاج إلى تحويلها إلى وسط قاعدي (أو العكس)، قد يتطلب ذلك إضافة أو إزالة أيونات H + H + أو OH − OH −
لضمان التوازن الصحيح. التفاصيل العملية: في الوسط الحمضي: تُستخدم H + H + (أيونات الهيدروجين) لتعديل المعادلة. بعد تحقيق التوازن، يمكن حذف H + H + إذا لزم الأمر. في الوسط القاعدي: تُستخدم OH − OH − لتعديل المعادلة. بعد تحقيق التوازن، يمكن حذف OH − OH − إذا لزم الأمر.
أهلآ ومرحبآ بجميع الدوافير ، اجعل من مراجعة الدروس تجربة إيجابية ومثمرة، وتأكد أن تحقيق التفوق والتميز ليس بعيدًا عن متناول يديك.
لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟
الاجابة
توفر المحاليل أيونات H، أو أيونات OH اللازمة لوزن | معادلة الأكسدة والاختزال بالمقدار نفسه. لكنها لا تتغير | في أثناء التفاعل، لذا يمكن حذفها من المعادلة.
