حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على g10.0 هيدروجين و 79.4 g أكسجين. ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية؟ عندما يُجرى تحليل الماء، يتحلل إلى هيدروجين وأكسجين. وفقًا للقانون الذي ينص على أن "كتلة المواد المتفاعلة تساوي كتلة المواد الناتجة"، يمكننا استخدام هذا المبدأ لحساب كمية الماء التي تم استخدامها.
- من السؤال، يُعطى أنه تم العثور على 10.0 جرام من الهيدروجين و79.4 جرام من الأكسجين. هذه هي الكتلتان للمواد الناتجة من تحليل الماء.
- لذا، يمكننا حساب كتلة الماء المتحلل باجتماع كتلة الهيدروجين والأكسجين التي تم العثور عليها، وذلك بحسب العملية التالية:
- كتلة الماء المتحلل = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين
- = 10.0 جرام + 79.4 جرام
- = 89.4 جرام
لذا، الماء المستخدم في هذه العملية يبلغ 89.4 جرام.
أهلآ ومرحبآ بجميع الدوافير الذين يرغبون في الحصول علي تأكيد اجابتهم واختبار مستواهم، واليكم اجابة السؤال التالي
حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على g10.0 هيدروجين و 79.4 g أكسجين. ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية؟
الاجابة
كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة
كتلة المواد المتفاعلة= كتلة الماء المتحلل
كتلة المواد الناتجة = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين
10.0g + 79.4g = 89.4g= كتلة الماء المتحلل
